مهندسی نساجی گیلان:. گیل تکس

سایت تخصصی نساجی و پوشاک

مهندسی نساجی گیلان:. گیل تکس

سایت تخصصی نساجی و پوشاک

عنوان آزمایش: اندازه گیری غلظت بی کربنات سدیم

 

بخش تئوری:

هدف ار این آزمایش ، ابتدا با استفاده از محلول بی کربنات سدیم که غلظت آن معلوم است و با استفاده از HCl تیتر کرده تا محلول خنثی شود. و با استفاده از فرمول غلظت HCl به دست می آوریم.

و در بخش دوم این آزمایش با تیتر کردن مخلوط بی کربنات سدیم و سود با HCl استاندارد شده واکنش های زیر اجام می شود: (ابتدا با فنل فتالئین و سپس با bcg )

مرحله اول : (تیتر کردن مخلوط در حضور شناساگر فنل فتالئین )



مرحله دوم : (تیتر کردن مخلوط در حضور شناساگر bcg)


و با استفاده از فرمول های می توان غلظت سود و بی کربنات را در مخلوط به دست آورد.

 

 

بخش تجربی:

وسایل و مواد :

ü      بورت

ü      ارلن

ü      بشر

ü      پیپت حباب دار و سرنگی

ü      گیره و پایه

ü      آبفشان

روش کار:

در ابتدای آزمایش وسایل آزمایش تمیز شود پس به وسیله یک بشر بورت را پر از هیدروکلریک اسید (HCl) می شود سپس 10ml از بی کربنات سدیم (H2CO3) را در داخل یک ارلن ریخته و چند قطره سبز برومو کروزل ریخته می شود آنرا زیر شیر بورت قرار داده شده با دست چپ خود شیر بورت در اختیار گرفته و تیتراسیون آغاز می شود در این آزمایش چون غلظت H2CO3 داده شده و برابر 0.056 M می باشد. تیتراسیون تا زمانی ادامه می یابد تا زمانی که رنگ محلول به سبز مایل به زرد تغییر کند در این لحظه مقدار اسید مصرفی یادداشت شود سپس با استفاده از فرمول های آورده شده در بخش تئوری غلظت اسید به دست می آید.

در قسمت دوم آزمایش ابتدا بورت صفر می شود و بورت پر از اسید شود سپس در داخل ارلن سدیم بی کربنات ریخته می شود و داخل ارلن چند قطره فنل فتالئین به محلول اضافه شود سپس این مخلوط اسید استاندارد شده که در بورت ریخته شده تیتر شود. تیتر تا زمانی ادامه داده می شود که مخلوط به رنگ صورتی کم رنگ در آید آنگاه تیتر متوقف می شود و مقدار اسید ثبت می شود و سپس به محتویات ارلن که همان مخلوط مورد نظر است سبز برومو کروزل اضافه می شود سپس تیتراسیون دوباره آغاز می شود و این تیتراسیون تا زمانی که رنگ محلول به سبز مایل به زرد تغییر رنگ داد آنگاه دوباره مقدار اسید را از روی بورت خوانده و یادداشت شود سپس با استفاده از فرمول ها مجهولات مورد نیاز را به دست آورد.

 

محاسبات:

قسمت اول:

2M1V1 = M2V2


اعداد به دست آمده:       M1=0.056 molarity                       V1=10 ml                V2=12.1 ml

پس می توان نتیجه گرفت:molarity                                                                     M2=0.0925

 

قسمت دوم :

حجم HCl مصرفی برای مرحله دوم = V2                 حجم HCl مصرفی در استفاده از p.p = Vp.p = V1

حجم HCl مصرفی برای قسمت استفاده شده از bcg = V1 – V2 = Vbcg



اعداد به دست آمده به شرح زیر می باشد:

Vbcg=11.1 ml                                Vp.p=14.1 ml

پس می توان نتیجه گرفت :

MNaOH=0.1025   molarity                    MNa2CO3=0.0277  molarity

نظرات 0 + ارسال نظر
برای نمایش آواتار خود در این وبلاگ در سایت Gravatar.com ثبت نام کنید. (راهنما)
ایمیل شما بعد از ثبت نمایش داده نخواهد شد